SJG-2083CS Aanlyn Suur Alkaliese Konsentrasiemeter

In suiwer water verloor 'n klein gedeelte van die molekules een waterstofatoom uit die H2O-struktuur, in 'n proses wat dissosiasie genoem word. Die water bevat dus 'n klein aantal waterstofione, H+, en oorblywende hidroksielione, OH-.

Daar is 'n ewewig tussen die konstante vorming en dissosiasie van 'n klein persentasie watermolekules.

Waterstofione (OH-) in water verbind met ander watermolekules om hidroniumione, H3O+-ione, te vorm, wat meer algemeen en eenvoudig waterstofione genoem word. Aangesien hierdie hidroksiel- en hidroniumione in ewewig is, is die oplossing nie suur of alkalies nie.

'n Suur is 'n stof wat waterstofione in oplossing skenk, terwyl 'n basis of alkali een is wat waterstofione opneem.

Alle stowwe wat waterstof bevat, is nie suur nie, aangesien die waterstof in 'n toestand teenwoordig moet wees wat maklik vrygestel word, anders as in die meeste organiese verbindings wat waterstof baie styf aan koolstofatome bind. Die pH help dus om die sterkte van 'n suur te kwantifiseer deur te wys hoeveel waterstofione dit in oplossing vrystel.

Soutsuur is 'n sterk suur omdat die ioniese binding tussen die waterstof- en chloriedione 'n polêre een is wat maklik in water oplos, wat baie waterstofione genereer en die oplossing sterk suur maak. Dit is hoekom dit 'n baie lae pH het. Hierdie soort dissosiasie binne water is ook baie gunstig in terme van energiewins, en daarom gebeur dit so maklik.

Swak sure is verbindings wat wel waterstof skenk, maar nie baie geredelik nie, soos sommige organiese sure. Asynsuur, wat byvoorbeeld in asyn voorkom, bevat baie waterstof, maar in 'n karboksielsuurgroepering, wat dit in kovalente of nie-polêre bindings hou.

Gevolglik kan slegs een van die waterstofatome die molekule verlaat, en selfs so word daar nie veel stabiliteit verkry deur dit te skenk nie.

'n Basis of alkali aanvaar waterstofione, en wanneer dit by water gevoeg word, absorbeer dit die waterstofione wat deur die dissosiasie van water gevorm word, sodat die balans ten gunste van die hidroksielioonkonsentrasie verskuif, wat die oplossing alkalies of basies maak.

'n Voorbeeld van 'n algemene basis is natriumhidroksied, of loog, wat gebruik word in die maak van seep. Wanneer 'n suur en 'n alkali in presies gelyke molêre konsentrasies teenwoordig is, reageer die waterstof- en hidroksielione geredelik met mekaar, wat 'n sout en water produseer, in 'n reaksie wat neutralisasie genoem word.