SJG-2083Cs aanlyn suur alkaliese konsentrasiemeter

In suiwer water verloor 'n klein gedeelte van die molekules een waterstof uit die H2O -struktuur, in 'n proses genaamd dissosiasie. Die water bevat dus 'n klein aantal waterstofione, H+en residuele hidroksielione, OH-.

Daar is 'n ewewig tussen die konstante vorming en dissosiasie van 'n klein persentasie watermolekules.

Waterstofione (OH-) in water werk aan ander watermolekules om hidroniumione te vorm, H3O+ -ione, wat meer gereeld en eenvoudig waterstofione genoem word. Aangesien hierdie hidroksiel- en hidroniumione in ewewig is, is die oplossing nie suur of alkalies nie.

'N Suur is 'n stof wat waterstofione in oplossing skenk, terwyl 'n basis of alkali een is wat waterstofione in beslag neem.

Alle stowwe wat waterstof bevat, is nie suur nie, want die waterstof moet teenwoordig wees in 'n toestand wat maklik vrygestel kan word, anders as in die meeste organiese verbindings wat waterstof aan koolstofatome bind. Die pH help dus om die sterkte van 'n suur te kwantifiseer deur aan te toon hoeveel waterstofione dit in die oplossing vrystel.

Wydrochloorsuur is 'n sterk suur omdat die ioniese binding tussen die waterstof en die chloriedione 'n polêre is wat maklik in water opgelos kan word, wat baie waterstofione opwek en die oplossing sterk suur maak. Dit is waarom dit 'n baie lae pH het. Hierdie soort dissosiasie in water is ook baie gunstig in terme van energieke wins, en daarom gebeur dit so maklik.

Swak sure is verbindings wat waterstof skenk, maar nie maklik nie, soos sommige organiese sure. Asynsuur, wat in asyn voorkom, bevat byvoorbeeld baie waterstof, maar in 'n karboksielsuurgroepering, wat dit in kovalente of nie -polêre bindings bevat.

As gevolg hiervan is slegs een van die waterstowwe in staat om die molekule te verlaat, en daar is nog nie veel stabiliteit wat dit verkry deur dit te skenk nie.

'N Basis of alkali aanvaar waterstofione, en as dit by die water gevoeg word, wek dit die waterstofione wat gevorm word deur die dissosiasie van water, sodat die balans ten gunste van die hidroksielioonkonsentrasie verskuif, wat die oplossing alkalies of basies maak.

'N Voorbeeld van 'n algemene basis is natriumhidroksied, of loog, wat gebruik word om seep te maak. As 'n suur en 'n alkali in presies gelyke molekonsentrasies aanwesig is, reageer die waterstof- en hidroksielione maklik met mekaar, en produseer 'n sout en water, in 'n reaksie genaamd neutralisasie.