DDS-1702 Draagbare geleidingsmeter is 'n instrument wat gebruik word vir die meting van die geleidingsvermoë van waterige oplossing in die laboratorium. Dit word wyd gebruik in die petrochemiese industrie, bio-medisyne, rioolbehandeling, omgewingsmonitering, mynbou en smelt en ander bedrywe, sowel as instellings vir junior kollege en navorsingsinstellings. As dit toegerus is met geleidingselektrode met die toepaslike konstante, kan dit ook gebruik word om die geleidingsvermoë van suiwer water of ultra-suiwer water in elektroniese halfgeleier- of kernkragbedryf en kragsentrales te meet.
| Meet Range | Geleidingsvermoë | 0,00 μs/cm ... 199,9 ms/cm |
| TDS | 0,1 mg/l ... 199,9 g/l | |
| Sounis | 0,0 ppt… 80,0 ppt | |
| Weerstand | 0ω.cm ... 100mΩ.cm | |
| Temperatuur （ATC/MTC） | -5 ... 105 ℃ | |
| Resolusie | Geleidingsvermoë / TDS / soutgehalte / weerstand | Outomatiese sortering |
| Temperatuur | 0.1 ℃ | |
| Elektroniese eenheidsfout | Geleidingsvermoë | ± 0,5 % FS |
| Temperatuur | ± 0,3 ℃ | |
| Kalibrasie | 1 punt9 vooraf ingestelde standaarde (Europa en Amerika, China, Japan) | |
| DATA -berging | Kalibrasiedata99 meetdata | |
| Mag | 4XAA/LR6 (nr. 5 battery) | |
| Monitor | LCD -monitor | |
| Skulp | Abs | |
Geleidingsvermoëis 'n maatstaf van die water se vermoë om elektriese vloei te slaag. Hierdie vermoë hou direk verband met die konsentrasie van ione in die water
1. Hierdie geleidende ione kom van opgeloste soute en anorganiese materiale soos alkalies, chloriede, sulfiede en karbonaatverbindings
2. Verbindings wat in ione oplos, staan ook bekend as elektroliete 40. Hoe meer ione teenwoordig is, hoe hoër is die geleidingsvermoë van water. Net so, hoe minder ione wat in die water is, hoe minder geleidend is dit. Gedistilleerde of gedeïoniseerde water kan as 'n isolator dien as gevolg van die baie lae (indien nie weglaatbare) geleidingswaarde. Seewater, daarenteen, het 'n baie hoë geleidingsvermoë.
Ione lei elektrisiteit as gevolg van hul positiewe en negatiewe ladings
Wanneer elektroliete in water oplos, verdeel hulle in positiewe gelaaide (katioon) en negatief gelaaide (anioon) deeltjies. Aangesien die opgeloste stowwe in water verdeel word, bly die konsentrasies van elke positiewe en negatiewe lading gelyk. Dit beteken dat alhoewel die geleidingsvermoë van water met toegevoegde ione toeneem, dit elektries neutraal bly 2
